COURS DE PHYSIQUE GRATUITE, MODULE CHIMIE DES SOLUTIONS, filière SMPC S2 PDF

COURS DE PHYSIQUE GRATUITE, MODULE CHIMIE DES SOLUTIONS, filière SMPC S2 PDF


Bonjour touts le monde, je vous présent cours de physique gratuite bien détaillé de module Chimie des solutions, pour étudiant de les facultés des sciences, filière sciences de la matière Physique et Chimie SMPC semestre 2.

OBJECTIFS DU MODULE LIAISONS CHIMIQUES SMPC S2:

Donner à l’étudiant des connaissances et des notions générales sur :

  • les réactions acido-basiques,
  • les réactions de complexation,
  • les réactions de précipitation,
  • les réactions d’oxydo - réduction.

PRE-REQUIS PEDAGOGIQUES DU MODULE CHIMIE DES SOLUTIONS SMPC S2:

Baccalauréat scientifique

DESCRIPTION DU CONTENU DU MODULE CHIMIE DES SOLUTIONS SMPC S2:

* Fournir une description détaillée des enseignements et/ou activités pour le module (Cours, TD, TP, ActivitésPratiques, ….).
* Pour le cas des Licences d’Etudes Fondamentales, se conformer au contenu du tronc commun national.
Cours physique : Chimie des solutions (Cours : 21H, TD :21H)
I - LES REACTIONS ACIDO-BASIQUES
- Equilibres acido-basiques en milieu aqueux :
Couples acide-base :- Acides et bases selon Bronsted - Effet nivelant ou différenciant d’un solvant
- Relations quantitatives :
pH d’une solution aqueuse d’un acide (base) fort(e)- pH d’une solution aqueuse d’un acide (base) faible- pH d’une solution aqueuse d’un sel- pH d’une solution d’ampholyte- pH d’une solution tampon- pH d’un mélange de deux acides
- Titrage acido-basi
II- LES REACTIONS DE COMPLEXATION
- Généralités et définitions :- Complexe- Constante de Stabilité ou de formation- Constante de dissociation
-Complexes Successifs : - Constantes de dissociation partielles et globales- Constantes de formation conditionnelles ou apparente - Domaine de prédominance - Prévision Qualitative des réactions - Cas d’un seul atome central (1 cation) et plusieurs ligands- Cas d’un ligand et de deux cations
III- LES REACTIONS DE PRECIPITATION
- Définition- Exemples de calcul de Ks et de S.
- Précipitation - Conditions thermodynamiques de précipitation - Composition d’une solution après précipitation - Effet de l’ion Commun- Effet d’un agent complexant- Effet du pH
IV- LES REACTIONS D’OXYDO-REDUCTION

  • - Généralités - Définitions
  • - Réactions électrochimiques
  • - Conditions standard- Potentiel zéro
  • - Les piles électrochimiques : Pile Daniell- Polarité des électrodes- Loi de faraday - Électrolyse
  • - Prévision des Réactions d’Oxydoréduction
  • - Prévision quantitative : Relation entre la force électromotrice et la constante d’équilibre
  • - Prévision qualitative
  • - Potentiel apparent : Potentiel d’oxydoréduction et pH- Potentiel d’oxydoréduction et réaction de précipitation- Potentiel d’oxydoréduction et réaction de complexassions.



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