RÉSUMES DE MODULE LIAISONS CHIMIQUES, filière SMPC S2 PDF
Bonjour touts le monde, je vous présent résumes de module Liaisons chimiques, pour étudiant de les facultés des sciences, filière sciences de la matiere Physique et Chimie SMPC semestre 2.
OBJECTIFS DU MODULE LIAISONS CHIMIQUES SMPC S2:
- - Définir les liaisons covalente, ionique, métallique, d’hydrogène et de Van der Waals ;
- - Présenter les théories de base pour décrire les liaisons chimiques responsables de la cohésion dans les entités moléculaires et dans les solides ioniques, métalliques et covalents ;
- - Utiliser des concepts de base pour représenter dans l’espace la structure des molécules et des solides cristallins.
PRE-REQUIS PEDAGOGIQUES DU MODULE LIAISONS CHIMIQUES SMPC S2:
Avoir suivi entièrement tous les modules du semestre 1.DESCRIPTION DU CONTENU DU MODULE LIAISONS CHIMIQUES SMPC S2:
* Fournir une description détaillée des enseignements et/ou activités pour le module (Cours, TD, TP, ActivitésPratiques, ….).* Pour le cas des Licences d’Etudes Fondamentales, se conformer au contenu du tronc commun national.
Cours physique : Liaisons chimiques (Cours : 21H, TD :21H)
I- Introduction générale sur les liaisons chimiques
II- Liaison covalente
II-1 Le modèle de Lewis
II-2 Géométrie des molécules : modèle V.S.E.P.R.et règles de GILLESPIE
II-3 Théorie des Orbitales Moléculaires -Approximation LCAO
- - Molécule diatomique mono électronique H2+
- - Molécule diatomique di électronique H2
- - Molécule diatomique poly électronique de type A2 (avec et sans interaction s-p)
- - Molécule diatomique poly électronique de type AB
- - Molécule poly atomique de type AX_n
- - Hybridations sp, sp^2, sp^3, sp^3d (dsp^3) et sp^3d^2 (d^2sp^3)
III-1 Généralités et notions de cristallographie géométrique
III-2 Empilements compacts de sphères dures identiques
III-3 Structures ioniques – liaison ionique
- i-Introduction
- ii-Modèle ionique
- iii-Stéréochimie de certains cristaux ioniques typiques
- iv-Energie de liaison d’un composé ionique
- v- Energie réticulaire d'un cristal ionique - Détermination expérimentale de l’énergie réticulaire par le cycle de BORN-HABER
- i- Les modèles métalliques : le modèle des charges positives dans un nuage d’électrons libres et introduction à la théorie des bandes
- ii- Les structures métalliques
- iii- Les alliages métalliques
IV-1 Liaisons de Van Der Waals
- i- Force d’orientation (Keesom)
- ii- Force d’induction (Debye)
- iii- Force de dispersion (London)
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